tentukan konsentrasi H+ dan \alpha larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 1,8.10-4)

pH = -log [H⁺]
mencari [H⁺] untuk asam lemah (HCOOH) adalah = [tex] \sqrt{Ka[M]} [/tex]

= [tex] \sqrt{1,8.10^{-4} .0,1 } [/tex]\

= [tex] \sqrt{0,18.10^{-6} } [/tex]

= 0,42 x 10⁻³
pH = - log 0,42 x 10⁻³
pH = 3,37

α = [tex] \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } [/tex]

   = [tex] \sqrt{ \frac{0,18.10 ^{-5} }{0,1}} [/tex]
   
   = √0,18 x 10⁻⁴
α = 0,42 x 10⁻²