Atom yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah ?

Konfigurasi elektron Li⁺ = 2 serupa dengan konfigurasi gas mulia He  yang mengikuti kaidah duplet (2)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Klor

Litium

Natrium

Alumunium

Magnesium

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Stabil mengikuti kaidah duplet

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

Klor

Lambang unsur Cl dengan nomor atom 17

₁₇Cl = 2. 8. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.  

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2. 8. 8)  

konfigurasi elektron Cl⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar  

Litium

Lambang unsur Li dengan nomor atom 3

₃Li = 2. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₃Li (2. 1) → Li⁺ (2) + e

konfigurasi elektron Li⁺ = 2 serupa dengan konfigurasi gas mulia He

Natrium

Lambang unsur Na dengan nomor atom 11

₁₁Na = 2. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

Alumunium

Lambang unsur Al dengan nomor atom 13

₁₃Al = 2. 8. 3

maka akan mencapai kestabilan dengan melepaskan dua elektron membentuk ion positif tiga.

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e

konfigurasi elektron Al³⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

Magnesium

Lambang unsur Mg dengan nomor atom 12

₁₂Mg = 2. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e  

konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

konfigurasi elektron Li⁺ = 2 serupa dengan konfigurasi gas mulia He  yang mengikuti kaidah duplet (2)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688
• Kestabilan ion https://brainly.co.id/tugas/1375116
• Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136
• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan unsur, duplet, oktet, Li, He, Lithium